Съдържание
Химиците използват няколко различни единици, за да опишат концентрациите на вещества в смес или разтвор. Частите на милион или ppm, парциалното налягане, моларността, моларността и процентът маса / обем са различни форми, описващи концентрациите. Двете най-често срещани форми в химията са моларността и моларността, които се използват, когато се говори за решения.
дефиниция
Молът е основна единица в химията; съдържа 6,022 х 10 23 частици, атоми, йони или молекули. Моларността е броят на моловете на веществото, разтворено в един обем разтвор в литри, докато моларността е броят на моловете на веществото, разтворено от масата на разтворителя в килограми. И двете измерват количеството разтворено вещество в моловете, но моларността измерва количеството на разтвора по отношение на неговия обем, докато моларността определя количеството на разтворителя по отношение на неговата маса.
Разтвор срещу разтворител
Важна разлика между моларността и моларността е начинът, по който се измерва решението. Моларността измерва килограми разтворител, а моларността определя литрата на разтвора. Съответно, начинът на приготвяне на разтвор е различен в зависимост от мярката на желаната концентрация, независимо дали е по отношение на моларност или моларност. Ако се използва моларността, добавете разтвореното вещество в малко разтворител и след това добавете повече разтворител, докато общата стойност на разтвора достигне желания обем. Ако се използва моларност, независимо от количеството на разтворителя, което е необходимо, се претегля и се добавя подходящото количество разтворимо вещество.
употреби
Моларността е по-често използвана от моларността; в повечето случаи на химията и биохимията, това е просто по-удобна единица за измерване. Моларността обаче има едно важно предимство: тя е напълно независима от налягане и температура. Тъй като температурата на разтвора се променя, плътността му също ще се промени, а оттам и нейният обем. Този ефект обикновено не е значителен в повечето експерименти, но в някои случаи може да бъде - особено в експерименти, включващи намаляване на точката на замръзване или повишаване на точката на кипене. В тези ситуации химиците използват по-скоро моларност, отколкото моларност.
прилики
В много случаи изчисляването на моларността и моларността за едно и също решение ще доведе до две различни числа. В някои случаи обаче моларността и моларността могат да бъдат много сходни. Ако разтворителят е вода и разтворът е много разреден (т.е. малко присъства разтворител), плътността на разтвора ще бъде близка до тази на чиста вода (1 грам на кубичен сантиметър при стайна температура). В този случай, моласността ще бъде подобна на моларността. Обаче, с увеличаването на концентрацията на разтвореното вещество, плътността на водния разтвор също ще се увеличи и това вече няма да е вярно.