Съдържание
Химиците разделят киселините на два класа: силни и слаби. Това, което отличава тези класове, е поведението на киселините във водата. Когато киселина като солна киселина или HCl се разтвори във вода, тя се дисоциира в йони H (+) и Cl (-). Освен това почти всяка молекула на HCl се дисоциира напълно, тъй като тази киселина е силна. Слаба киселина, като фосфорна киселина или H3PO4, обаче дисоциира малък процент от своите молекули. Числовата стойност, която представлява дисоциацията на слаба киселина, е Ka, обикновено много малък брой. Оцетната киселина, една от най-слабите „най-силни“ киселини, например има стойност на Ka от 0,0000018. Следователно химиците изчисляват pKa или -log (Ka), за да получат по-удобни числа. В случай на оцетна киселина pKa = -log (0,000018) = 4,8.
Етап 1
Намерете pKa на киселината, чийто Ka искате да изчислите. Таблици, съдържащи pKa, могат да бъдат намерени онлайн. Като пример, борната киселина, B (OH) 3, показва pKa от 9,23
Стъпка 2
Променете pKa сигнала от положителен на отрицателен.
Стъпка 3
Открийте Ka, като изчислите антилога на отрицателната стойност на pKa. В повечето калкулатори бутонът за антилог е представен с 10 ^ x или 10, повдигнати до x, където x представлява число, въведено в калкулатора. Продължавайки примера на стъпка 1, 10 ^ (- 9,23) = 0,000 000 000 923 или, в научна нотация, 9,23 x 10 ^ (- 10).