Съдържание
- Основни свойства
- Плътност
- Реактивност на металите
- Йонизационни енергии
- Цвят
- Магнитни свойства
- Каталитични свойства
В периодичната таблица елементите от група "d" (както и тези от група "f") (например Ti, Fe, Cr, Ni, Cu и Mo) се наричат преходни метали, тъй като те са разположени между елементи на блоковете "s" и "p" и техните свойства представляват прехода между силно реактивните елементи на блока "s", които освен това образуват йонни съединения, и елементите на блока "p", които са главно ковалентни.
От 104 елемента, известни до момента в периодичната таблица, 56 са преходни елементи. Поради сходните си електронни конфигурации те са доста сходни по своите физични и химични свойства. Кратко описание на неговите свойства е дадено по-долу.
Основни свойства
Те са на практика много твърди, здрави метали, с високи точки на топене и кипене; следователно те са добри проводници на топлина и електричество.
Те могат лесно да образуват сплави помежду си, а също и с други групи метали.
Много от тях са достатъчно електропозитивни, за да се разтварят в минерални киселини, докато някои от тях не са атакувани от прости киселини поради ниския си електроден потенциал.
С малки изключения те имат променлива степен на валентност или окисление.
Те имат способността да образуват множество комплекси.
Плътност
Атомните обеми на преходните метали са сравнително малки. Следователно плътностите на тези метали са високи.
Реактивност на металите
Металите са склонни да се държат като благородни или нереактивни. Това се благоприятства от високите сублимационни температури, високите енергии на йонизация и ниската топлина на разделяне.
Йонизационни енергии
Енергиите на йонизация на преходните метали са междинни между тези на блоковите елементи "s" и "p". Това показва, че преходните елементи са по-малко електропозитивни и могат да образуват както ковалентни, така и йонни връзки, в зависимост от условията. По принцип най-ниските валентни състояния са йонни, а най-високите са ковалентни. Тенденцията на йонизация намалява с увеличаването на атома.
Цвят
Преходните метали обикновено са безцветни, докато йонните и ковалентни съединения на тези метали са оцветени. Цветът е свързан със способността да промотира електрон от едно енергийно ниво на друго чрез поглъщане на светлина с дадена дължина на вълната.
Магнитни свойства
Преходните метали и техните съединения имат магнитни свойства. Много съединения на тези метали са парамагнитни поради несдвоените електронни завъртания в атома.
Каталитични свойства
Много преходни метали и техните съединения имат каталитични свойства. Някои важни примери са: железен сулфат и водороден прекис (използвани като реагент на Fenton за окисляване на алкохоли до алдехиди); Fe / Mo (производство на амоняк от азотен оксид) и ванадиев оксид (окисляване на серен диоксид до серен триоксид).