Съдържание
- Линейна електронна геометрия
- Равнинна тригонална електронна геометрия
- Тетраедрична електронна геометрия
- Тригонална бипирамидална електронна геометрия
- Октаедрична електронна геометрия
Електронната и молекулярната геометрия са сложни понятия, използвани в химията. Въпреки че те обикновено са сходни, има няколко основни разлики, главно че геометрията на всеки електрон е свързана с една или повече молекулярни геометрии. Електронната геометрия зависи от електронната структура на централния атом в молекулата, докато молекулярната геометрия зависи от това дали има атоми, прикрепени към централния атом или двойки свободни електрони.
Линейна електронна геометрия
Линейната електронна геометрия включва централен атом с две двойки електрони, свързани под ъгъл от 180 градуса. Единствената възможна молекулярна геометрия за линейна електронна геометрия също е линейна и се състои от три атома в права линия. Пример за молекула с линейна молекулярна геометрия е въглеродният диоксид, CO2.
Равнинна тригонална електронна геометрия
Планарната тригонална електронна геометрия включва три двойки електрони, свързани под ъгъл от 120 градуса, организирани под формата на равнина. Ако атомите са свързани в трите места, молекулярната форма се нарича още плоска тригонална; ако обаче атомите са прикрепени само към две от трите електронни двойки, оставяйки свободна двойка, молекулната форма се нарича ъглова. Ъгловата молекулярна геометрия води до малко по-различни ъгли на свързване от 120 градуса.
Тетраедрична електронна геометрия
Тетраедричната електронна геометрия включва четири двойки електрони, свързани под ъгъл на разстояние 109,5 градуса, образувайки геометрия, която прилича на тетраедър. Ако и четирите електронни двойки са прикрепени към атомите, молекулярната форма се нарича още тетраедрична. Името "пирамидален тригонал" се дава в случаите, когато има двойка свободни електрони и три други атома. В случай, че има само два атома, се използва наименованието "ъглова", както и геометрия, включваща два атома, свързани към централен атом с плоска тригонална електронна геометрия.
Тригонална бипирамидална електронна геометрия
Тригоналната бипирамидална електронна геометрия е името, дадено на електронната геометрия, включваща пет двойки свързващи електрони. Името идва от формата на трите двойки, свързани в равнина с ъгъл от 120 градуса и двете останали двойки под ъгъл от 90 градуса спрямо равнината, което води до форма, която прилича на две пирамиди, свързани помежду си. Има четири възможни молекулярни геометрии за бипирамидална тригонална електронна геометрия с пет, четири, три и два атома, прикрепени към централния атом, и те се наричат съответно тригонални, сфеноидни, Т-образни и линейни бипирамидни. Трите двойки свободни електрони винаги запълват първо трите пространства с ъгли на свързване от 120 градуса.
Октаедрична електронна геометрия
Октаедричната електронна геометрия включва шест двойки електрони, свързани, всички под ъгъл от 90 градуса един към друг. Има три възможни електронни геометрии, с шест, пет и четири атома, прикрепени към централния атом, и те се наричат съответно октаедрични, квадратни пирамидални и квадратно-равнинни.