Съдържание
Скоростта или константата на скоростта, с която протича химическа реакция, зависи от редица променливи, включително температурата по време на реакцията и вътрешните свойства на веществото. Едно от тези свойства е честотният фактор, който е стойността на константата на скоростта, когато температурата достигне безкрайност. Честотният фактор е важен за характеризиране на веществата въз основа на тяхната зависимост между скоростите на реакция и температурата, което може да предложи разбиране на химичните реакции на молекулярно ниво. Намирането на този честотен фактор при дадена температура може да стане чрез прост анализ на това, което е известно като уравнението на Арениус.
Етап 1
Вземете естествения логаритъм на константата на скоростта. Например, ако константата на скоростта е 20 в секунда, приемането на естествения логаритъм от това число ще доведе до 3 в секунда.
Стъпка 2
Умножете температурата, дадена от газовата константа, която има стойност от 8,31 джаула на мол на Келвин. Например, ако дадената температура е 293 Келвина, полученото число ще бъде 2434,8 джаула на мол.
Стъпка 3
Разделете енергията на активиране на веществото на числото, получено от предишната стъпка. Ако енергията на активиране е 40 000 джаула на мол, бихте разделили 40 000 джаула на мол на 2434,8 джаула на мол, което дава числото без единица от 16,43.
Стъпка 4
Разделете числото, получено от първата стъпка, на числото, получено от предишната стъпка. В дадения пример бихте разделили 3 в секунда на 16.43, давайки 0.18 в секунда; това е честотният фактор.