Съдържание
Осмоларността е мярка за концентрацията на разтворено вещество в разтвор. По-конкретно мярката за броя на моловете на разтворените частици в даден обем разтвор, подобна на моларността, измерва броя на моловете на разтвореното вещество в даден обем. Осмоларността може да се изчисли от осмотичния коефициент, който е броят на частиците, в които разтвореното вещество се дисоциира и моларността на разтвореното вещество.
Стъпките
Етап 1
Опишете разликата между осмоларността и моларността. Това разграничение се дължи на факта, че някои разтворени вещества се разединяват, когато са разтворени, нещо, което не се случва при други. Например, трапезната сол (NaCl) се дисоциира в съставните й йони (Na + и Cl-), когато се разтвори. От друга страна, глюкозата не се дисоциира на по-малки частици, когато се разтвори.
Стъпка 2
Определете единиците за осмоларност. Осмоларността се измерва в разтворени осмоли на литър разтвор (осмол / L). Осмолът може да бъде описан неофициално като брой молове разтворени вещества в разтвор.
Стъпка 3
Опишете осмотичния коефициент. Тази стойност е разминаването между тествания разтвор и идеалното решение. Пълното изчисляване на осмотичния коефициент е сложно, но това е степента на дисоциация на разтвореното вещество, в прости случаи. Осмотичният коефициент ще варира от 0 до 1 в тези случаи, където осмотичният коефициент ще бъде 1, когато разтвореното вещество е напълно разтворено.
Стъпка 4
Изчислете осмоларността на наблюдаваните стойности. Осмоларността на разтвора може да се даде като сума от (yi) (ni) (Ci), където "yi" е осмотичният коефициент на разтвореното вещество "i"; "n" е броят на частиците, в които разтвореното вещество "i" се дисоциира, а "Ci" е моларността на разтвореното вещество "i".
Стъпка 5
Измервайте осмоларността директно с помощта на осмометри. Тези устройства измерват осмоларността на специфични частици, като тези, които намаляват налягането на парите или точката на замръзване на разтвора.