Съдържание
Разликата между силна и слаба киселина е, че силната киселина е напълно йонизирана в разтвор, докато слабата е йонизирана само частично. Скалата на рН съответства директно на количеството водород, йонизиран в разтвор. За слабите киселини рН зависи от концентрацията на разтвора. Ако знаете рН и вида на киселината, можете да изчислите концентрацията и процента на йонизация. Този вид изчисления е от съществено значение за научаването на работа с киселини и основи.
Етап 1
Изчислете концентрацията на водородни йони с формулата [H +] = 1 / (10 ^ pH), където [H +] е концентрацията на водородни йони. Тази формула идва от дефиницията на pH: pH = - log [H +]. Например, ако рН на разтвор на бензоена киселина е 2,51, [Н +] = 1 / (10 ^ 2,51) = 3,09 х 10 ^ -3 мола / литър.
Стъпка 2
Потърсете константата за дисоциация на киселината (Ka) в таблицата със слаби киселини (вижте "Ресурси"). От таблицата константата на дисоциация за бензоената киселина е Ka = 6,46 x 10 ^ -5.
Стъпка 3
Изчислете началната концентрация на киселина. По дефиниция константата на дисоциация е Ka = [H +] [A -] / [HA], където [HA] е началната концентрация, а [A-] е концентрацията на киселинните аниони, които са отрицателно заредени йони. В равновесие [HA] ще намалее с количество, равно на [H +], а [H +] също е равно на [A-]. Така че, можете да напишете израза като Ka = [H +] ² / ([HA] - [H +]). Решава се за [HA], за да се получи формулата [HA] = [H +] ² / Ka + [H +]. Например: [HA] = (3,09 x 10 ^ -3) ² / (6,46 x 10 ^ -5) + (3,09 x 10 ^ -3) = 0,151 мола / литър.
Стъпка 4
Намерете процента на йонизация с формулата I = 100[H +] / [HA]. Например I = 100(3,09 х 10 ^ -3) / 0,151 = 2,05 процента.