Съдържание
Хлорът е произведен за първи път през 1774 г. от шведския химик Карл Вилхелм Шееле, който вярва, че съдържа кислород. Той направи това, като обработи мюриатичната киселина с манганов диоксид. Тридесет и шест години по-късно английският химик сър Хъмфри Дейви настоя, че той е химичен елемент и му даде името си, което произлиза от гръцка дума, която означава зеленикаво жълто. Веществото е отровен газ, но когато се комбинира с метален натрий, става трапезна сол. Хлорът се съдържа в хлоридните минерали, които се срещат естествено в солените езера, морската вода и в отлаганията на халит. Той е член на групата халогенни елементи.
Какво е хлор
Как се използва
Хлорът обикновено се използва за унищожаване на бактерии във вода. Той се използва широко за пречистване на басейна, спа и питейната вода. Когато се разтвори в натриев хидрат, той може да се превърне в белина или дезинфектант. Дезинфектантът се използва за унищожаване на микроби, а белината - за избелване на дрехи и дезинфекция. Хлорното избелващо средство може да се използва и за дезинфекция на кладенец.
Как работи
Когато хлорът се излива във вода, той се разпада на няколко химични съединения, включително хипохлорна киселина и хипохлоритен йон. Комбинацията от хипохлорна киселина и хипохлоритен йон е реакция, наречена "свободен хлор". И двете вещества атакуват микроорганизмите и бактериите във водата, преследвайки липидите в клетъчните стени и унищожавайки ензимите. Тъй като разрушават структурата в клетките, химичните съединения оставят клетките на бактериите окислени, убивайки ги и ги правят безвредни.
Хипохлорна киселина срещу хипохлорит Йон
Хипохлоритният йон носи отрицателен електрически заряд, докато хипохлорната киселина няма електрически заряд. Хипохлорната киселина се движи бързо, способна да окисли бактерии за секунди, докато хипохлоритният йон може да отнеме половин час, за да направи същото. Зародишните повърхности носят отрицателен електрически заряд, което води до отблъскване на отрицателно заредения хипохлоритен йон в зародишната повърхност и прави хипохлоритния йон по-малко ефективен при убиването на микроби. Връзката на двете съединения се определя от относителната киселинност (pH) на водата. Експертите по пречистване на водата могат да регулират нивото на рН, за да направят хипохлорната киселина по-доминираща, което я прави по-ефективна при убиване на бактерии. Липсата на електрически заредена хипохлорна киселина позволява на защитните бариери около микробите да проникнат по-ефективно.