Съдържание
Ppm означава "части на милион". Ug означава микрограми. Микрограмът е една милионна част от грам. Части на милион е различен тип измерване на плътността, сравнявайки един вид молекула с броенето на всички молекули с един и същ обем. Разграничението между двете единици за измерване на плътността може да бъде илюстрирано чрез преобразуване на плътността на въглеродния диоксид от една единица за измерване на плътността в друга. Имайте предвид, че преобразуването не е просто въпрос на умножаване по коефициент; зависи от налягането и температурата.
Етап 1
Да предположим, че показанията на CO2, направени в определен момент, осигуряват отчитане на 380 части на милион.
Стъпка 2
Да предположим също, че мястото, където е направено четенето, е в CNTP. Което означава, че температурата е 0 ºC (или 273 K), а налягането на газа е 1 атм, атмосферното налягане на морското равнище.
Стъпка 3
Определете количеството бенки в литър въздух в тази точка на измерване, като приемете, че това е идеален газ. Това ви позволява да използвате уравнението за идеални газове, PV = nRT. За непосветените P е налягането, V е обемът, n е броят на бенките, R е константа на пропорционалност и T е абсолютната температура, измерена в келвини. Ако P е в атмосфера (atm), а V в литри, тогава R = 0,08206 Latm / Kмол.
Продължавайки с горния пример, PV = nRT става 1 атм1 L = n (0,08206 Latm / K / mol) 273K. Единиците се анулират взаимно, за да достигнат n = 0,04464 мола.
Стъпка 4
Приложете броя на Avogadro в броя на моларите, за да разберете броя на въздушните молекули във въпросния обем. Числото Avogadro е, в научна нотация, 6,022x10 ^ 23 молекули на мол, където каретата се отнася до степента.
Продължавайки с примера за CO2, n = 0,04464 мола се отнася до 0,04464 x 6,022x10 ^ 23 = 2,688x10 ^ 22 молекули.
Стъпка 5
Умножете молекулярния брой по дела на милион части, което е CO2.
Триста и осемдесет части на милион означават, че 0,0380% от молекулите в обема са CO2 (просто разделете 380 на един милион, за да получите съотношението). 0,0380% х 2,688х10 ^ 22 е равно на 1,02х10 ^ 19 молекули СО2.
Стъпка 6
Преобразувайте броя на молекулите на CO2 в броя на моловете, като разделите на броя на Avogadro.
Продължавайки с примера, 1,02x10 ^ 19 / 6,022x10 ^ 23 = 1,69x10 ^ -5 мола CO2 в един литър въздух.
Стъпка 7
Преобразувайте броя на бенките в грамове.
Продължавайки с примера на CO2, неговото моларно тегло е сумата от теглото на атомния въглерод с двойно по-голямо атомно тегло на кислорода, които са съответно 12 и 16 g (тези тегла могат да бъдат намерени във всяка периодична таблица). Следователно CO2 има моларно тегло 44 g / mol. Така че 1,69x10 ^ -5 мола CO2 е 7,45x10 ^ - 4 g.
Стъпка 8
Разделете на посочения по-рано обем, превърнат в единици кубически метри.
Продължавайки с примера за CO2, обемът е посочен като един литър в стъпка 3. Така плътността е 7,45x10 ^ -4 грама на литър, или 0,000745 g / L, или 745 ug / L (установено чрез умножаване на тегло на милион). Всеки кубичен метър е съставен от хиляда литра. И така, плътността е 745 000 ug / m³. Това е вашият окончателен отговор.