Съдържание
- Водни молекули и повърхностно напрежение
- Препарат и сапун
- Детергент и сапун разбиват повърхностното напрежение
Водата има уникални свойства, които я правят "лепкава" на повърхността. Всяка отделна водна молекула има голям кислороден атом и два по-малки водородни атома. Водородните атоми поддържат леко отрицателен заряд, което прави молекулата изцяло полярна. Тези водородни атоми "достигат" кислородните атоми на други водни молекули, създавайки временни водородни връзки в течността.
Всяка молекула H2O изпитва привличане от други водни молекули във всички посоки, но повърхностните молекули нямат молекули над тях, които да ги привличат, което ги прави по-привлечени от водата отдолу, отколкото от повърхността отгоре. Тази разлика в силата дърпа молекулите на повърхността заедно, образувайки „кожа“, по-известна като повърхностно напрежение.
Водни молекули и повърхностно напрежение
Препарат и сапун
Детергентът и сапунът споделят своите свойства, с изключение на източника на масло в тях. Много сапуни използват естествени мазнини, докато детергентите използват рафинирано масло. Молекулите на сапуна и детергента имат два края, които действат като мост между молекулите вода и мазнини. Това позволява на сапуна или детергента да улавят мазнината върху мръсна плоча и да използват другия край на молекулата на детергента, за да хванат водата, която трябва да се измие.
Детергент и сапун разбиват повърхностното напрежение
Два края на молекулите на детергента го правят способен да нарушава повърхностното напрежение на водата. Краят на детергентната молекула, който се свързва с мазнините, се опитва да избегне около водни молекули. Известен е като хидрофобен, тоест страх от вода. Когато се опитват да се отдалечат от водните молекули, хидрофобните краища на молекулите на детергента се изтласкват нагоре към повърхността. Това отслабва водородните връзки, които държат водните молекули близо до повърхността. Резултатът е прекъсване на повърхностното напрежение на водата.