Съдържание
Изотопите на даден елемент са атоми, които имат различно количество неутрони. Докато атомите на един и същ елемент трябва да имат еднакъв брой протони, за да бъдат класифицирани като един и същ елемент, броят на неутроните може да варира. Относителното изобилие на изотоп е процентът на атомите в определен елемент, които са на определен изотоп. Изотопът на елемента се дефинира с число точно след името на елемента в периодичната таблица. Например въглеродният елемент винаги има шест протона. Въглеродните изотопи, като въглерод 12 и въглерод 14, имат различен брой неутрони.
Етап 1
Консултирайте се с периодичната таблица, за да определите атомната маса на елемент, чиито изотопи измервате. Също така е необходимо да се знае атомната маса на всеки измерен изотоп.
Стъпка 2
Заменете тези стойности в уравнението: a = bx + c (1 - x), където "a" е атомната маса на елемента, "b" и "c" са атомните маси на два изотопа, а "x" е неизвестната променлива . Например, ако атомната маса на даден елемент е 12 и два от неговите изотопи имат атомни маси 14 и 6, уравнението ще бъде: 12 = 14x + 6 (1 - x).
Стъпка 3
Решете уравнението, за да намерите x. Например намирането на x в уравнение 12 = 14x + 6 (1 - x) се състои от: (12 - 6) / 8 = x = 0.75. Това означава, че изобилието на първия изотоп е 0,75 х 100 = 75%.
Стъпка 4
Извадете изобилието на първия изотоп от 100%, за да получите изобилието на втория изотоп. Например, ако изобилието на първите е 75%, тогава: 100% - 75% = 25%. Изобилието на втория изотоп е 25%.