Съдържание
Проводимостта, мярката за това колко добре преминава електрически ток през нещо, е пряко свързана с концентрацията на йони в разтвора. Колкото по-висока е концентрацията на йони в разтвора, толкова по-добре той провежда електричество. Въпреки че някои силно концентрирани разтвори не следват линейна зависимост на проводимостта и това се влияе от температурата, може да се използва стандартен коефициент на преобразуване, за да се направи по-добра оценка на концентрацията, ако проводимостта е известна.
Етап 1
Измерете проводимостта на разтвора. Различните проводимиметри се различават в режима на работа, но основният метод е да се постави електродът в разтвора и да се изчака той да се стабилизира. Токът ще се появи в microhms или microsiemens (тези единици са еквивалентни), въпреки че по-старите устройства могат да показват само показанията за съпротивление.
Стъпка 2
Преобразувайте резултата в ома. Ако измервателният уред не преобразува microhms или microsiemens, запишете стойността на съпротивлението и използвайте закона на ома, за да намерите проводимостта. В следващите формули "G" е проводимост в ома, "R" е съпротивление, "V" е напрежение и "I" е сила на тока:
R = I / V G = 1 / R.
След това „G“ трябва да бъде разделено на 1 милион, за да се получи в microhms или microsiemens.
Стъпка 3
Изчислете ppm (части на милион - мярка за концентрация) от микрохма (мярка за проводимост). Умножете microhms по 0,64, за да получите ppm. Тогава концентрацията в ppm = проводимост в microhms x 0,64.
Стъпка 4
Преобразувайте ppm в моларност. В повечето случаи ще искате да се съсредоточите върху моларността, а не на ppm. Използвайте следния принцип, за да го изчислите:
ppm = 0,001 g разтворено вещество в 1 литър разтвор (разтвореното вещество е веществото, разтворено в разтворителя за образуване на разтвора).
Моларност = мол / литър, след това, като използвате атомната маса (грамове / мол) разтворено вещество (намиращо се в периодичната таблица или на етикета на неговата колба), можете да изчислите моларността.
ppm (грам / литър), разделен на атомната маса (грам / мол), е еквивалентен на моларност (мол / литър).