Съдържание
Йонните и молекулярните съединения са два от най-често срещаните видове съединения, които съществуват в природата. И двата вида съединения се образуват, когато отделни атоми на определени елементи се сблъскват помежду си и образуват връзки. Тези връзки държат атомите заедно и могат да бъдат разрушени от други химични реакции или чрез прилагане на топлина.
Вид на връзката
Йонните съединения са свързани с йонни връзки, докато молекулните съединения са свързани с ковалентни връзки. Йонна връзка се образува между йони с противоположен заряд чрез електростатично привличане. По закона на Кулон силата на електростатичното привличане се основава на близостта на атомите и силата на електрическия заряд. Тъй като тези заредени йони са толкова близки, връзката е изключително силна. Много по-слабата ковалентна връзка се образува, когато свързаните атоми споделят общи електрони.
Физическо състояние
Молекулните съединения естествено съществуват в твърдо, течно или газообразно състояние, докато йонните съединения обикновено се намират под формата на кристални твърди вещества при нормални температури на земята. Молекулярните твърди вещества са леки в сравнение с йонните съединения, като последните са по-крехки и податливи на счупване. Тъй като ковалентната връзка е по-слаба от йонната връзка, молекулните съединения променят състоянието си в течност или газ при ниски температури. Йонните съединения достигат тези състояния само при много високи температури.
Елементарно обучение
Елементите в периодичната система са класифицирани в три групи, известни като метали, неметали и металоиди. Само молекулни съединения могат да се образуват от елементи, класифицирани като неметални; ако в връзката участва някакъв метал или металоид, той трябва да образува йонна връзка и следователно йонно съединение. Тъй като металите имат тенденция да губят електрони, докато молекулните съединения имат тенденция да получават електрони, обикновено е необходимо да има метал и неметал, за да се образува йонно съединение.
Провеждане на електричество
Йонните съединения провеждат електричеството както в течно състояние, така и когато са разтворени във вода, но не и в твърдо състояние. От друга страна, молекулните съединения не провеждат електричество при нито едно от тези условия. Разликата се свежда до подвижността на йоните; разтопено или разтворено йонно съединение освобождава подвижни йони, които могат да се придвижат към положителни и отрицателни електроди за събиране и освобождаване на електрони. Молекулните съединения не освобождават тези свободни йони и следователно не настъпва електронен трансфер.