Съдържание
Елементът се състои от атом с протони, неутрони и електрони около ядрото. Химичното вещество се състои от един или повече различни елементи, свързани помежду си. Елементите и веществата имат няколко разлики помежду си, като простота, сложност, символи и формули.
Простота срещу сложност
Основната разлика между елемент и вещество е, че елементът е съставен от един атом. Елементът не може да бъде счупен, тъй като вече е във възможно най-простата форма. Известни са 118 химични елемента, всеки с атомно число и редица специфични маси. От друга страна, няколко елемента могат да се комбинират, образувайки сложни химични вещества. Например елементите натрий, въглерод, кислород и водород могат да образуват сложно вещество, наречено натриев перкарбонат (известен също като пероксихидратиран натриев карбонат). Натриевият перкарбонат всъщност е комбинация от веществата натриев карбонат (Na2CO3) и водороден пероксид (3H2O2).
Символи и формули
Елементите се различават и от веществата по начина, по който са представени със символи. Например кислородният елемент е обозначен с буквата "O", азотният елемент е представен с буквата "N", а калият с буквата "K". Тъй като обаче химикалите са смес от два или повече елемента, се използва специфична формула, която представя всички химични съединения в молекулата. Например веществото натриев хлорид (готварска сол) е представено с формулата NaCl. Пикочната киселина е по-сложно вещество и нейната формула е C5H4N4O3.
Отличителен фактор
Елементите се характеризират с атомния си номер. Например, водородът има атомно число 1, натрият има атомно число 11, алуминий, 13 и сребро, 47. Веществата, от друга страна, се характеризират със своите химически връзки. Например, трапезната сол се основава на йонно свързване. Йонна връзка е тази, която се образува, когато атом прехвърля един или повече от своите електрони в друг атом.
Пример за йонно свързване
Натрият има един електрон в най-външната си обвивка, докато хлорът има седем електрона в тази обвивка. По този начин нито един от тези елементи не е наистина стабилен. След това натрият предава най-външния си електрон на хлор, превръщайки се в положителен йон. Хлорът получава електрон и се превръща в отрицателен йон. Положителните и отрицателните заряди се привличат един към друг и се държат заедно от електростатичната природа на двата елемента. След като се образува връзката, всеки елемент започва да има осем електрона във валентната си обвивка, ставайки по-стабилен.