Съдържание
Ъглите на свързване се отнасят до ъглите, създадени при образуването на молекулни съединения. Когато са създадени, са възможни различни ъгли, базирани на ориентацията на атомите и електроните. По този начин молекулната геометрия е важна за стойността на ъглите. Стандартните типове молекулни форми, създадени, когато самотни двойки електрони не присъстват в централния атом, са: линейни, плоски триъгълни, тетраедрични, триъгълни пирамидални и октаедрични. Ъгълът на закрепване може да се изчисли въз основа на формата на молекулата.
Етап 1
Анализирайте формулата на молекулярното съединение и нарисувайте структурата на Луис, като поставите подходящия атом в центъра и преброите броя на валентните електрони. Подходящите двойни, тройни и единични връзки могат да бъдат направени в зависимост от броя на електроните, необходими за структурата.
Стъпка 2
Приложете метода на отблъскване на електронните двойки от валентната обвивка към структурата на Луис. За да използвате този принцип, трябва да преброите броя електронни двойки. Това включва както самотни, така и свързани двойки. В модела двойните и тройните връзки могат да бъдат третирани като единични връзки.
Стъпка 3
Диференцирайте броя на свързващите двойки от броя на самотните двойки. Ако молекулярната структура няма единични двойки, то тя е линейна, триъгълна, равнинна, тетраедрична, триъгълна, пирамидална и октаедрична. Линейната форма има две двойки на свързване и ъгъл от 180º. Плоската триъгълна връзка има три връзки и ъгъл от 120º. Тетраедричната форма има четири връзки и ъгъл от 109,5 °. Триъгълната пирамидална форма има пет връзки при 120 ° между екваториалните връзки и 90 ° между аксиалните връзки. Октаедрична форма има шест връзки и ъгли на свързване 90 °.
Стъпка 4
Определете дали молекулата има единични връзки или не. Ако го направи, първо пребройте броя на обажданията. Това ще посочи общата геометрия, докато броят на единичните двойки ще покаже молекулната геометрия. По този начин молекула с две свързващи двойки и единична двойка има плоска триъгълна форма. Той има ъгли на свързване под 120 °. Молекула с три двойки връзки и единична двойка има пирамидална тетраедрична форма, а една с две двойки връзки и две единични двойки е тетраедрична сгъната. И двете форми имат ъгли на свързване под 109,5 °. Молекула с четири свързващи двойки и единична двойка е пирамидална триъгълна с Т-геометрия и ъгли на свързване под 90 °. Молекула с две двойки връзки и три единични двойки има линейна бипирамидална триъгълна форма и ъгъл от 180 ° в аксиалната равнина. Молекула с пет чифта връзки и единична двойка има квадратна пирамидална октаедрична форма и ъгли под 90º. Молекула с четири двойки връзки и две единични двойки има плоска квадратна октаедрична форма и ъгли под 90º