Съдържание
Топлината или енталпията на разтвора е количеството топлина, което се отделя или абсорбира, когато веществото е разтворено в даден разтворител (обикновено вода). Енталпията е важна, защото допринася за общата свободна енергия на Гибс и помага да се определи разтворимостта на съединението.
характер
Най-добрият начин да се определи топлината на решението е да се представи като двуетапен хипотетичен процес, където йоните се отделят, за да образуват кристал и след това газ, и след това да ги потопят във вода. Въпреки че това не е точно това, което се случва, промяната на енталпията ще бъде същата, тъй като топлината на реакцията е функция на състоянието.
функция
Количеството топлина, необходимо за превръщане на йонното съединение в газообразни пари, е равно на заплитането, което от своя страна е еквивалентно на сумирането на енталпията на образуването, енталпията на атомизацията и йонизацията на елементите в йонното съединение. Чрез добавяне на ретикуларна енталпия към енталпията на хидратация, която е отделената топлина, когато газовите йони са потопени във водата, е възможно да се намери енталпията или общата топлина на разтвора.
любопитство
Разрушаването на връзките харчи енергия, докато ги оформя, освобождава. След това, когато йонното съединение се разтваря във вода, той взима енергия за разчупване на йони, но след това го освобождава чрез образуване на йон-диполните връзки с вода. Ето защо сумата на енталпията на хидратация и енталпията на омрежването е еквивалентна на топлината на разтвора. Интересно е да се отбележи, че солта (натриев хлорид) всъщност има положителна енталпия на разтвора, което означава, че тя абсорбира малко количество топлина, когато се разтваря. Тъй като увеличението на ентропията е по-голямо от абсорбираната енергия, солта може да се разтвори спонтанно във водата.