Съдържание
- Брой електрони във валентната обвивка
- Етап 1
- Стъпка 2
- Стъпка 3
- Стъпка 4
- Структура на Луис
- Етап 1
- Стъпка 2
- Стъпка 3
- Официален заряд на всеки атом
- Етап 1
- Стъпка 2
- Стъпка 3
Когато се определя формалният заряд на молекула като CoCl2 (фосгенен газ), е необходимо да се знае броят на електроните във валентния слой на всеки атом и структурата на Луис на молекулата.
Брой електрони във валентната обвивка
Етап 1
Потърсете всеки атом в периодичната таблица на елементите, за да определите броя на електроните във валентната обвивка.
Стъпка 2
Не забравяйте, че два електрона са на първото подниво s, два са на второ подниво s, шест електрона на първото подниво p и т.н. Запомнете: 1s (^ 2) 2s (^ 2) 2p (^ 6) 3s (^ 2) 3p (^ 6).
Стъпка 3
Удари товара. Ако молекулата е йон, добавете или извадете един или повече електрони от общото, за да стигнете до крайния заряд.
Стъпка 4
За CoCl2 (фосгенен газ): C = 4; О = 6; Cl = 7. Молекулата не е йонизирана и има неутрален заряд. Следователно общият брой на електроните във валентната обвивка е 4 + 6 + (7x2) = 24.
Структура на Луис
Етап 1
Вижте диаграмата на структурата на Люис на CoCl2 (фосгенен газ). Структурата на Луис представлява най-стабилната и вероятна структура за молекулата. Атомите се изтеглят със сдвоени валентни електрони; връзките се образуват между свободните електрони, за да задоволят правилото на октета.
Стъпка 2
Начертайте всеки атом и неговите валентни електрони и след това образувайте връзки, ако е необходимо.
Стъпка 3
Хлоридните атоми споделят прости връзки с молекулата на въглерода, докато кислородният атом образува двойна връзка с въглерода. Всеки атом в крайната структура отговаря на правилото на октета и има осем електрона във валентната обвивка, което позволява молекулярна стабилност.
Официален заряд на всеки атом
Етап 1
Бройте безелектронните двойки на всеки атом в структурата на Луис. На всеки атом е присвоен електрон от всяка връзка, в която участва. Добавете тези числа. В CoCl2: C = 0 свободни двойки плюс 4 електрона връзки = 4 електрона. O = 4 електрона на свободни двойки плюс 2 електрона на връзките = 6 електрона. Cl = 6 електрона на свободни двойки плюс един електрон на връзка със C = 7 електрона.
Стъпка 2
Извадете количеството на броя на електроните във валентната обвивка в несвързания атом. Резултатът е формалният заряд за всеки атом. В CoCl2: C = 4 валентни електрона (ev) в несвързания атом минус 4 електрона, определени в структурата на Lewis (LS) = 0 формален заряд O = 6 ev - 6 LS = 0 формален заряд Cl = 7 ev - 7 LS = 0 официален товар
Стъпка 3
Когато пишете, поставете тези заряди близо до атомите в структурата на Луис. Ако молекулата има заряд общо, поставете структурата на Луис в скоби, като зарядът е написан отвън в горния десен ъгъл.