Съдържание
- Смес от киселини
- Етап 1
- Стъпка 2
- Стъпка 3
- Стъпка 4
- Стъпка 5
- Основен микс
- Етап 1
- Стъпка 2
- Стъпка 3
- Стъпка 4
- Стъпка 5
- Стъпка 6
Знаете как да изчислите рН на киселина в разтвор или основа в разтвор, но изчисляването на рН на две киселини или две основи е малко по-трудно. Използвайки формулата, описана по-долу, можете да изчислите рН за монопротична смес между две такива химикали. Това уравнение игнорира автойонизацията на водата, тъй като нейната стойност не генерира важна промяна в pH във всеки случай.
Смес от киселини
Етап 1
Кликнете върху връзката в източниците на тази статия, за да получите таблицата с дисоциационните константи (pKa стойности) за няколко често срещани киселини. Обърнете внимание на стойностите на pKa за двете киселини, които използвате.
Стъпка 2
Преобразувайте стойностите на pKa в стойности на Ka, като използвате следното уравнение: Ka = 10 ^ -pKa, така че ако pKa е 5, Ka = 10 ^ -5.
Стъпка 3
Обърнете внимание на следната формула: [H +] ^ 2 = Ka1 [A1] + Ka2 [A2], където [H +] е концентрацията на водородни йони, а A1 и A2 са концентрациите на използваните от вас киселини. Не забравяйте, че в химията скоби като [] означават концентрации.
Стъпка 4
Въведете концентрациите на вашите киселини и техните стойности на Ka, след което изчислете [H +]. Например, да предположим, че киселина 1 има Ka 1 x 10 ^ -4, докато киселина 2 има Ka 3 x 10 ^ -4 и че и двете присъстват в концентрация от 1 mol. Вашето уравнение ще изглежда така: [H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 [1] + 3 x 10 ^ -4 [1] [H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 + 3 x 10 ^ -4 [ Н +] ^ 2 = 3,1 х 10 ^ -4 [Н +] = 0,018
Стъпка 5
Изчислете логаритъма на стойността, която току-що сте намерили в калкулатора, след което направете тази стойност отрицателна. Дневникът на концентрация на [Н +] е рН. Например: log 0,018 = -1,75, следователно, pH = 1,75.
Основен микс
Етап 1
Щракнете върху връзката в източниците на тази статия, за да получите таблица на разделителните константи (стойности на pKb) за няколко често срещани бази. Напишете стойностите на pKb за двете бази, които използвате.
Стъпка 2
Преобразувайте стойностите на pKb в стойности на Kb, като използвате следното уравнение: Kb = 10 ^ -pKb, тогава ако pKb е 5, Kb = 10 ^ -5.
Стъпка 3
Напишете следната формула: [OH -] ^ 2 = Kb1 [B1] + Kb2 [B2], където [OH-] е концентрацията на хидроксидни йони, а B1 и B2 са концентрациите на основите, които използвате.
Стъпка 4
Въведете своите базови концентрации и техните Kb стойности, след което изчислете [OH-]. Например, да предположим, че основа 1 има 1 х 10 ^ -4 Kb, докато база 2 има 3 х 10 ^ -4 Kb и двете присъстват в концентрация 1 мол. Вашето уравнение ще бъде: [OH -] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 [1] + 3 x 10 ^ -4 [1] [OH -] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 + 3 x 10 ^ -4 [ОН -] ^ 2 = 3,1 х 10 ^ -4 [ОН-] = 0,018
Стъпка 5
Изчислете дневника на стойността, която сте намерили в калкулатора, и я направете отрицателна. Log на концентрация на [OH-] е pOH. Например log 0,018 = -1,75, следователно pOH = 1,75.
Стъпка 6
Извадете pOH от 14, за да получите рН. Например 14,0 - 1,75 = рН = 12,3.