Съдържание
Откриването дали дадено съединение е силен електролит може да ви помогне допълнително да разграничите различните видове химически връзки, които изграждат съединенията и молекулите. Силният електролит е съединение, което напълно се дисоциира в положителни катиони и отрицателни аниони в разтвор. Той провежда електричество добре в разтвор. Съединение може да бъде силен или слаб електролит. Важно е да можете да правите разлика между двете, тъй като всеки има различни свойства.
Етап 1
Определете дали съединението е йонно или ковалентно. Йонните съединения обикновено са съставени от метали и неметали. Металите, с изключение на водорода, са разположени вляво от периодичната таблица, докато металите са разположени вдясно. Пример за йонно съединение е KCl, известен също като калиев хлорид. Ковалентните съединения обикновено са съставени от метали. Един пример е C2H6, известен също като етан. Ако съединението е ковалентно, тогава вероятно не е силен електролит. Йонните съединения са по-склонни да бъдат силни електролити.
Стъпка 2
Анализирайте дали съединението е силна киселина, тъй като те също са силни електролити. Съединенията, които се образуват от елементи от група 17 на таблицата, като HCl, HBr и HI, са силни киселини. Други силни типове са H2SO4, HNO3, HClO3 и HClO4.
Стъпка 3
Изследвайте дали съединението е силна основа, тъй като те също са силни електролити. Съединенията, които се образуват с хидроксидния йон, OH-, са силни основи. Някои примери за тези съединения са LiOH, NaOH, KOH, Ca (OH) 2 и Ba (OH) 2.
Стъпка 4
Проверете дали съединението се образува от комбинация от елемент от група 1 или 2 с елемент от група 17. Тези съединения обикновено са йонни соли, които също са силни електролити. Някои примери са NaCl и KCl.
Стъпка 5
Украсете най-силните електролити, които се образуват с цинк и мед. Две съединения, които са силни електролити, са йонните съединения ZnSO4 и CuSO4. Ако съединението е някое от тях, то със сигурност е силен електролит.