Съдържание
Изотопите на даден елемент са атоми, които имат различно количество неутрони. Докато атомите на един и същ елемент трябва да имат едно и също количество протони, да бъдат класифицирани като един и същ елемент, броят на неутроните може да варира. Относителното изобилие на изотопа е процентът на атомите на специфичен елемент, който е от определен изотоп. Изотопът на даден елемент се дефинира с число непосредствено след името на елемента в периодичната таблица. Например, въглеродният елемент винаги има шест протони. Въглеродните изотопи, като въглерод 12 и въглерод 14, имат различен брой неутрони.
инструкции
-
Обърнете се към периодичната таблица, за да определите атомната маса на елемент, чиито изотопи измервате. Необходимо е също така да се знае атомната маса на всеки измерен изотоп.
-
Заменете тези стойности в уравнението: a = bx + c (1 - x), където "а" е атомната маса на елемента, "b" и "c" са атомните маси на два изотопа, а "x" е неизвестната променлива. , Например, ако атомната маса на елемент е 12, а два от нейните изотопи имат атомни маси 14 и 6, уравнението ще бъде: 12 = 14x + 6 (1 - x).
-
Решете уравнението, за да намерите x. Например намирането на x в уравнение 12 = 14x + 6 (1 - x) се състои от: (12 - 6) / 8 = x = 0.75. Това означава, че изобилието на първия изотоп е 0.75 х 100 = 75%.
-
Извлича се изобилието на първия 100% изотоп, за да се получи изобилие на втория изотоп. Например, ако изобилието на първото е 75%, тогава: 100% - 75% = 25%. Изобилието на втория изотоп е 25%.