Съдържание
- Процеса
- Как се променя концентрацията
- Допълнителни функции
- Високо молекулно тегло
- Общи първични стандарти
Помислете, че имате разтвор на известно вещество X, но с неизвестна концентрация. Намерението му е да открие концентрацията чрез взаимодействие на това вещество с вещество Y. Знаейки колко Y е бил използван, вие знаете количеството X в пробата и следователно неговата концентрация. Този химичен анализ се нарича титруване.
Процеса
Концентрацията на разтвор Y обаче може да не е много хомогенна поради някакъв фактор на влошаване. Следователно, за да се определи неговата концентрация непосредствено преди титруването на проба X, тя може да се титрува срещу по-стабилен разтвор - да речем, разтвор Z. Y се нарича "стандартен разтвор", докато Z е "първичен стандарт".
Как се променя концентрацията
За да се разбере необходимостта от отделен стандарт (и следователно каква характеристика е желана в него), това помага да се определи какво може да се обърка в стандартното решение. Той може да абсорбира влагата от въздуха (хигроскопично поведение), което намалява концентрацията му. Той може да реагира с въздушна марля или замърсители върху оборудването, използвано за титруване. Той може да се изпари, дори вътре в контейнера, намалявайки неговата концентрация, а разтворителят може да се изпари, оставяйки кристали от шарката по стените на контейнера (ефлоресценция). Следователно добрият първичен модел не може да бъде повлиян от тези фактори.
Допълнителни функции
Освен че не е хигроскопичен, реактивен или ефлоресциращ, основният модел трябва да е 100 процента чист. Ако не е чист, тогава примесите му трябва да са инертни. Той трябва да има високо молекулно тегло, за да сведе до минимум неизбежните грешки при претеглянето. Не трябва да имате вода за хидратация, които са водни молекули, които са част от определени кристали, но не са ковалентно (силно) свързани.
Основният стандарт трябва да е твърд, за по-точно претегляне. Когато се нагрява, за да се отстрани останалата течност, тя трябва да бъде достатъчно стабилна (нереактивна) независимо от топлината. Той трябва да се разтваря лесно и да реагира спонтанно със стандартния разтвор, когато се титрува срещу него (бавните реакции могат да накарат анализатора да пропусне точката, в която целият стандартен разтвор вече е реагирал). Тази реакция трябва да бъде стехиометрична; тоест молекулите на двете съединения трябва да реагират пропорционално - определен брой молекули в единия реагент, реагиращ с определен брой молекули в другия.
Високо молекулно тегло
Първичните стандарти се избират предвид молекулите с високо молекулно тегло. Целта на това е да има възможно най-малко молекули от първичния модел на единица маса. Например, вашият кантар може да бъде в състояние да тежи до около 1/10 грама. Да предположим, че очаквате да използвате около 1 mol (6,022 x 10 ^ 23 молекули) на титруване. Следователно първичният стандарт за молекулно тегло от 5 g / mol може да бъде далеч от измерването на 1 mol с до 2%. Първичен стандарт с 200 g / mol молекулно тегло би бил далеч от точното измерване на мол с не повече от 0,05%.
Общи първични стандарти
Съединенията, които обикновено се използват като основен стандарт, са натриев хлорид, калиев дихромат, натриев оксалат, калциев карбонат, оксалова киселина, натриев борат и натриев карбонат.